“我们今天要讲的是氮的化合物。氮的化合物主要有硝酸HNO3），所以我们先谈一谈硝酸的制法。
“普通的酸大多是先将非金属氧化或燃烧为其酸酐，然后再将酸酐与水互相反应制成的。但是，使用这个方法制造硝酸其实是很不容易的，因为氮气是一种惰性的气体。一般状况下，它不易与其他元素化合。对于这个事实，我们可以从日常生活中找到非常明显的证据。用炉子生火时，燃料中不停地流动着空气——氮气和氧气的混合物——通过燃烧产生热。此时，虽然温度很高，但氮气并不会燃烧并与氧气化合，它进入时是氮气，出来时还是氮气。想要氮气和氧气直接化合生成硝酸，虽然并不是不可能的事情，但需要很复杂的设备，在我们简陋的实验室是无法实施的。现在，我们要得到硝酸只能利用含有氮、氧的天然物质了。
“在潮湿的墙壁上，我们常常可以看见一种白色粉状的物质，我们以前曾经介绍过这种粉状物质。约尔告诉过我们，如果使用鸡毛将这种粉状物质从墙壁上刷下来撒在炭火上，就会产生耀眼的火焰。它就是硝石，在化学中叫硝酸钾（KNO3），由硝酸和氧化钾制成。硝酸钾除了含有氮和钾两种元素外，也含有大量的氧元素，所以将它撒在火上就会分解出氧气，使木炭猛烈燃烧。在我们的实验室里，最适合用于制造硝酸的原料就是硝酸钾。
“使用硝酸钾可以很方便地制造出硝酸，只要用一种强酸与硝酸钾相互作用就可以了。硝酸钾中的钾和酸中的氢相互交换就可以得到。这里所需的最适当的酸便是硫酸了。现在，我们将浓硫酸注入硝酸钾中并加热，就可以看见硝酸气体大量逸出。将这种气体冷凝后，就可以得到液态的硝酸。”
