高中化学必修二课件优秀(5篇)

高中化学必修二课件优秀第1篇(全文677字)

一、原子结构

注意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)

高中化学必修二课件优秀第2篇(全文788字)

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体；另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷

加热

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaCl+2H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。

高中化学必修二课件优秀第3篇(全文1168字)

“元素化合物”知识模块

01碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。?熔点随着原子半径增大而递减。

02硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。

03在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。

?浓硫酸吸水后有胆矾析出

04能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。

?比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。

05将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

?N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。

06把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

?是降低生铁中C的百分比而不是提纯

07虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。

?自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。

08制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

?制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

09二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

?SiO2能溶于氢氟酸

10铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+。

?加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

11常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

?钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。

12NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。?Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2。

13大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。

?NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

?是为了防止大气污染

16用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。

?

17硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

?硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS

18在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

?Fe3+可以与SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

?活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

?重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

21在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

?Fe2+和Br2不共存

22由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在

?在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

23在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

?次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4

24有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

?如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

?如较稀的HClO4，H2SO4等

26单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

?比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

27CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

?无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

28单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属。

?(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

?H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

?浓硫酸常温与铜不反应

高中化学必修二课件优秀第4篇(全文1987字)

高中英语必修二课件

高中英语必修二课件已经为大家准备好啦，老师们，大家可以参考以下教案内容，整理好自己的授课思路哦！

教学目标

TeachingAims

全面复习第1至第7单元所出现重点词语，日常交际用语项目，重点复习有关命令和请求、语言困难、表示目的和发出通知的常用语句。复习1-7单元所出现的语法项目，时态、被动语态、直接引语和间接引语、定语从句等有关语法。

Teachingimportantanddifficultpoints

1.Words

room,offer,discover,arrive

2.Phrases

taketurns,makeinto,apieceof,helponeselfto,getangry

2．Revise（1～7wordsandphrases）

3.Usefulexpressions

Wouldyoulike...?Howaboutsomemore...?

Justalittle,please.No,thanks.I’vehadenough.

I’mfull.Thankyou.Helpyourselfto...

Letmegiveyou...

4．Grammar

复习1～7单元出现过的语法项目

1）各种时态

2）直接、间接引语

3）被动语态（特别是将来时）

4）目的状语

5）定语从句theAttributiveClause

教学建议

对话建议

方法一：

教师要充分利用教材上提供的用餐话语，食物名称对学生进行口语方面的训练，把表达用餐的日常用语、词组编对话，编类似情景的对话并表演。

方法二：

教师组织学生分成几组，用竞赛形式把食物的名称用英文让学生写出来；看哪一组学生对食物名称的了解多，可写：蔬菜、肉类、水果、饮料及其他食物。

方法三：

教师准备好图片，让学生们说出自己喜欢的食物并且采取互问，比如：西红柿、豆腐、咖啡等，增加对所学的单词的记忆。

课文建议

教师把这堂课的内容简述给学生：教师通过听磁带，阅读，问答，分组讨论，图片显示来完成本堂课的教学任务，教师在讲解此课时，特别是在谈论corn,重点说明discovery,spreading,usageandthewayofmakingfoodwithit.

教材分析

本文的交际用语为用餐的表达法，如：Wouldyoulike…?Howabout…?Helpyourself..这些词语较简单，学生能够容易运用，同时教材中列出不同的食物名称，短语，练习分别让学生们掌握和分组讨论。阅读课仅用一篇文章说明世界各地的日常食物的来源及产生的背景，如：玉米的发现，土豆、水果的种植。同时本单元是一个复习课，Lesson31重点复习了定语从句中的先行词指人、物时，关系代词的使用。

重点难点

1．discovervt.—看出；发现（存在而尚未为人所知之物）

1)跟名词或代词：

ItwasMadameCuriewhodiscoveredtheelementradium.是居里夫人发现了镭元素。

ColumbusdiscoveredAmericain1492．哥伦布于1492年发现了美洲。

2)跟从句：

Itwasdiscoveredthatourfoodwasrunningshort.我们发现粮食快完了。

Wediscoveredthathewasanenemyspy.我们发现他是一名敌特。

3)跟带连接词的不定式：

Weneverdiscoveredhowtoopenthebox.我们找不出打开盒子的方法。

4)跟复合宾语：

Wediscoveredhimtobeanenemyspy.我们发现他是一名敌特。

2．discover和invent的区分

1）这两个及物动词虽然意义不同，但在具体使用时可能搞混。

discover意为“发现”，invent意为“发明”。

CoalwasfirstdiscoveredandusedinChina．煤是最先在中国被发现和使用的。

Hehasinventedanewmachine．他发明了一种新机器。

2）discover可跟从句作宾语，还可以带复合宾语；invent则不能。

3）discover的名词形式为discovery（发现、发现物），而invent的名词形式为invention。

Columbus’discoveryofAmericatookplacebyaccident．哥伦布发现美洲是偶然事件。

Watt’sinventionofsteamenginebroughtaboutagreatchangeinhumanlife．瓦特发明蒸汽机使人类生活发生了巨大变化。

3.preparev.—预备，准备

1)跟名词或代词(可有较活译法)：

①Pleasepreparethetablefordinner.请摆好桌子吃晚饭。

②Motherispreparingusameal.母亲正为我们做饭。

2)跟不定式：

①Theyarebusypreparingtogoonholiday.他们正忙着准备休假。

3)preparefor引起的短语表示“为……做好准备”。

①Weweregiventwodaystopreparefortheexamination.给了我们两天时间准备考试。

②Hopeforthebestandpreparefortheworst.[谚]存最好的希望，准备应付最坏的情况。

4.dinner与meal

dinner意为“正餐”，一般用作不可数名词，通常不与冠词连用。西方国家在星期一至星期五时，正餐一般是晚餐；在周末时，一般是午餐。dinner还可指“宴会”，通常作可数名词，如：

TheywereatdinnerwhenIcalled.当我去拜访时，他们正在吃饭。

Thecitygovernmentwillgiveadinnertowelcometheforeigners.市政府将设宴招待这些外宾，以示欢迎。

meal意为“一顿（餐）饭”，可指一天早、中、晚中的任何一餐，是可数名词，如：

Whattimedoyouusuallyhaveyourmeals?你通常什么时候吃三餐？

5.offer和supply的区分

从意义上来讲：

offer多表示主动提出给对方某物或主动提出做某事

supply则多表示供给对方生活必需品

从搭配上来讲：

offer后可接：名词或代词；直接宾语和间接宾语；todo。

supply多用于下列结构：supplysth.to/forsb.;supplysb.withsth.。但当offer表示“提供出售”之意时，它可与supply替换使用。例如：

Heofferedmeacupofcoffee.他给我端来一杯咖啡。

Heofferedtohelpme.他表示愿意帮助我。

Cowssupplyuswithmilk.奶牛向我们提供牛奶。

Theschoolsuppliesbooksto/forchildren.学校向孩子提供书本。

Thebookstoreoffers/suppliesallkindsofbooks.那家书店出售各种书籍。

6．bemadeof,bemadefrom和bemadeinto

1)bemadeof意为“由（看得见的原料）制成”。

Thedeskismadeofwood.这张桌子是由木头制成的。

2)bemadefrom意为“由（看不出的原料）制成”。

Thispaperismadefromwood.这种纸是由树木制成的。

3）bemadeinto意为“（原料）被制成……”。

Woodcanbemadeintopaperanddesks.木材能被制成纸和桌子。

注：从以上例子可看出不管原料能否看得见，也就是说不管是bemadeof还是bemadefrom,均可与bemadeinto转换。

7.room的基本用法

1)room可以用作不可数名词，意为“(未占用的或可利用的)空间；地位；余地”。例如：

①Isthereroomforme?还有我的地方吗？

②Itspolitefortheyouthtomakeroomfortheoldinthebus.在公共汽车上为老人让路是有礼貌的。

③Theresplentyofroomforthedesks.有足够的空地方放课桌。

④Theresroomforthreemore.还有三个人的位置。

⑤Ihaventmuchroomtomoveabouthere.我这儿没有多少活动余地。

⑥Canyoumakeroomforanother?你还能腾出一个(或一件东西)的地方吗？

⑦Thistabletakesuptoomuchroom----wedbetterputitout.这张桌子占的地方太大，我们最好把它搬到外头去。

2)room可以用作可数名词，意为“房间，室；一套房间；寓所”。例如：

①Howmanyroomsarethereinthishotel?这家饭店里有多少房间？

②Thisroomisaverypleasantone.这个房间很舒服。

【注意】与room常合成的词有：bathroom洗澡间；sitting-room起居室；dinning-room饭厅；schoolroom教室

8.ship作为动词的用法

1)ship作为及物动词，意思是“用船运送”、“运送”，如：

①TheyshippedthemachinefromShanghaitoTianjinlastweek.他们于上星期用船把那台机器从上海运到天津。

②Didheshipthegoodsbytrainorbyplane?他是用火车还是用飞机运送那批货物的？

2)ship作为不及物动词，意为“上船”、“乘船”、“在船上工作”，如：

①Hesaidgood-byetohisfamilyandshippedoutforEngland.他向家人道别，乘船到英国去了。

②Heshippedasacook.他在船上当厨师。

9.offer的用法

作为及物动词，有以下几种意思：

1)提供，提出，如：

①Theyoungmanofferedtheoldwomanhisownseat.那位年轻人把自己的座位让给那位老大娘。

2)出价，开价(常与介词for连用)，如：

①Iofferedhim￡10,000forthehouse.我出价一万英镑向他买那座房子。

②Iofferedhimthehousefor￡10,000．我提出一万磅的价格把那座房子卖给他。

3)表示愿意做某事(常与不定式连用)，如：

①Weofferedtogowithhim.我们表示愿意和他一道去。

另外，offer也可作为名词用，意思是“提供”，“提供的事物”，如：

①Yououghttoaccepttheoffer.你应该接受这个提议

语法重点——定语从句

1．由which引导的定语从句：（which在从句中作主语或谓语动词的宾语）

Thisisthestorewhichopensallnight.

Thisisthepenwhichmybrotherboughtforme.

IsthisthehouseinwhichLuXunoncelived?

(or:IsthisthehousewhichLuXunoncelivedin?)

Thisisthemagazinewhichyouarelookingfor.

Notes:which,whom在从句中作介词的宾语时，介词一般可置于关系代词之前或放在从句原来的位置。但在含有介词的动词固定短语中介词只能放在原来的位置上，而不能放在which之前，如例4则不能改为

Thisisthemagazineforwhichyouarelooking.

2．由that引导的定语从句：

在定语从句中that可以指人或物，代替who，whom，which；在从句中可以作主语、宾语，但不能放在介词后作介词宾语。

Thisisthephotothat(which)ItookinBeijinglastyear.

Thisisthemanthat/wholivesnextdoor.

Isthistheprofessorthatyoutalkedaboutyesterday?(about不能放在that前面)

但下列情况只能用that。

l）序数词或最高级形容词修饰先行词时用that。

ThisisoneofthebestnovelsthatIhaveeverread.

ThefirstEnglishsongthatIlearnedwastheABCsong.

2）all,much,everything,nothing,something,anything作先行词时用that。（但先行词是everybody，everyone时因应用who，one指人时也用who）

Everythingthatwesawattheexhibitiongreatlyinterestedus.

Isthereanythingthatbelongstoyou?

Allthatweneedismoretime.

Nothingthatparentsdodoesn’tinfluencetheirchildren.

3）先行词为any，no，only，every等修饰时用that。

Thatistheonlywaythatwecanfindatpresent.

Thisistheverymuseumthatwevisitedforthefirsttime.

4)that可以用来引导限制性定语从句，当它在从句中作介宾时，介词应后移。

Thisisthegoodstudentthattheteacherstalkedaboutjustnow.

5）先行词为既指人又指物的并列名词时，用that．

Mymotherandheroldfriendstalkedofthethingsandpersonsthattheyrememberedintheschool.

定语从句练习

I．用适当的关系代词或关系副词填空

1.YesterdayImetDoctorWang,____toldmethegoodnewsofhissonspassingtheexamination.

2.Thetwopupils____youtaughtthreeyeasagohavebecometeachers.

3.HebegantoworkinBeijingintheyear____NewChinawasfounded.

4.Idon’tknowthereason____shedidntagreetoourplan.

5.ThisisCarry____sondiedintheWarofResistanceAgainstJapan.

6.Hetolduseverything____hehadseeninthetrafficaccident.

7.ThiswasthebestmodeloftheTVset____thefactoryproducedlastyear..

8.TheyhavevisitedtheMuseumofChineseHistory____PremierZhou’slifeanddeedsarebeingshown.

9.Alice,____dressisallred,looksverypretty.

10.Thefirstthing____Iamgoingtodothiseveningistowriteareportabouttheexperiment.

II．用关系代词which或as填空

1.HeisanAmerican,____Iknowfromhisaccent.

2.Shewasnotdiscouraged,____canbeseenfromhereyes.

3.Thesunheatstheearth,____makesitpossibleforplantstogrow.

4.____wasusualwithhim,theoldmanwentoutforawalkaftersupper.

5.Itwasraining,____wasapity.

6.HesaidhehadbeentoAmerica,____isuntrue.

7.____iswellknown,ChinaisinAsia.

8.Edisonwasoneofthegreatestscientist,____iswell-known.

9.HemustbefromAfrica,____canbeseenfromhisskin.

10.Air,____webreatheeveryday,isamixtureofgases.

高中化学必修二课件优秀第5篇(全文2823字)

【教学目标】

1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

【教学重难点】

解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

【教师具备】

多媒体课件

【教学方法】

引导式启发式教学

【教学过程】

【知识回顾】

1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？

2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？

3.比较下列轨道能量的高低(幻灯片展示)

【联想质疑】

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

【板书】一、基态原子的核外电子排布

【交流与讨论】(幻灯片展示)

【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为：nlx)。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低。

【板书】1.能量最低原则

【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

【学生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。

【板书】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈(或方框、短线)表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。

【板书】2.泡利不相容原理

【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个

【板书】一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反

【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道

可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案

《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p:

《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教案

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p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。

【板书】3.洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

【交流与讨论】

1.写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

2.写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

[讲述]洪特规则的特例：对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定，整个体系的能量最低。

【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。

【阅读解释表1-2-1】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。

【板书】4.核外电子排布和价电子排布式

【活动探究】

尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。

【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1;钙Ca：1s22s22p63s23p64s2;

铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2;铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

1s22s22p63s23p63d1;《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1;《原子结构和元素周期表》第一课时教案

事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：

24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

这是因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2。图1-2-5所示铁的价电子排布式为3d64s2。

【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

【板书设计】

一、基态原子的核外电子排布

1.能量最低原则

能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反

3.洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

4.核外电子排布和价电子排布式